在一定條件下16gA與22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，8gA與15gB反應(yīng)生成D和0.125molC．求C的相對(duì)分子質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算8gA反應(yīng)需要B的質(zhì)量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成C的質(zhì)量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算C的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA完全反應(yīng)所以B的質(zhì)量為
22g×8g
16g
=11g，小于15g，故A完全反應(yīng)，
8gA完全反應(yīng)生成0.125molC，C的質(zhì)量為33.5g×
8g
16g
=16.75g，
故C的摩爾質(zhì)量為
16.75g
0.125mol
=134g/mol，
故C的摩爾質(zhì)量為134g/mol，C的相對(duì)分子質(zhì)量是134．
答：C的相對(duì)分子質(zhì)量為134．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、質(zhì)量守恒定律等，難度不大，注意進(jìn)行過量計(jì)算確定是否完全反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B、膠體屬于電解質(zhì)溶液
C、膠體粒子很小，可以透過半透膜
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣．請(qǐng)用下圖編號(hào)為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣．

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）：（6）→
 
→（3）→
 
→（1）→
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
．
（3）裝置④中的溶液是
 
，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
．
（4）裝置①中的品紅溶液的作用
 
．
（5）裝置②中溴水的作用是
 
．寫出溴水用途的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)自動(dòng)脫水形成醛基，即：現(xiàn)有A～F六種有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．據(jù)此完成下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰，E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③
 
，反應(yīng)⑤
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（5）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且能發(fā)生加聚反應(yīng)．則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有
 
種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為
 

（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為
 
轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式為
 

（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）3，則試劑A宜選擇
 
（填名稱）．若向50mL 3mol?L-1AlCl3溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有
1
3
轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，Sn2+轉(zhuǎn)化為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），約5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），求
（1）5min時(shí)A的濃度c（A），反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；
（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率；
（5）若該反應(yīng)一定條件下能自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”“=”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊焦炭和xgO2同時(shí)放入裝有壓力表的密閉容器中，壓強(qiáng)為P0，當(dāng)在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)為P1，且P0＜P1＜2P0，則加入焦炭的質(zhì)量m為（　�。�
A、m≤
3x
8
g
B、m≥
3x
4
g
C、m＞
3xP1
8P0
g
D、m=
3xP1
8P0
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨是因?yàn)榇罅咳紵汉褪停傻牧蚣暗难趸锶苡谒闪蛩岷拖跛岬木壒�，某次雨水的分析�?shù)據(jù)如下：
c（NH4+）=2.0×10-5mol/L
c（Cl-）=6.0×10-5mol/L
c（Na+）=3.0×10-5mol/L
c（NO3-）=3.4×10-5mol/L
c（SO42-）=2.8×10-5mol/L
另外還有H+和極少量的OH-，若OH-濃度忽略不計(jì)，則此次雨水的c（H+）約為
 
．

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