Question

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________。

Answer 1

【答案】原電池 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ c極 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

【解析】

A池沒(méi)有外接電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，B池中兩電極都是惰性電極，則A池為原電池，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，b電極為正極；B池為電解池，與正極相連的c電極為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的d電極為陰極。

(1) A裝置中通入SO2一極為負(fù)極，SO2失電子轉(zhuǎn)化為H2SO4。

(2)N2O5在電解池中由N2O4失電子生成，發(fā)生反應(yīng)為N2O4失電子，與HNO3結(jié)合，生成N2O5等。

(1)通過(guò)以上分析，可得出A裝置是原電池，A裝置中通入SO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。答案為：原電池；SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；

(2)通過(guò)分析可知，N2O5由N2O4失電子生成，則在電解池的陽(yáng)極即c極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。答案為：c極；N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。