Question

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產燃料甲醇。

　  

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為       。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式      ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。

（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低溫度                          b．充入He氣

c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化劑

 

Answer 1

（1）0.075 mol·L－1·min－1

（2）加催化劑，ΔH<0 ，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1不能

（3）K＝　減小

（4）ac 

【解析】（1）化學反應速率就是指單位時間內濃度的變化量。由圖知，V(CO)=0.075 mol·L－1·min－1；

（2）曲線a和曲線b的明顯區(qū)別是反應的活化能不一樣，表明曲線b是使用了催化劑，從圖中可以看出和出的熱量比吸收的熱量多，因此是放熱反應：ΔH<0；　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－91 kJ·mol－1；催化劑不能改變反應的反應熱。

（3）K＝；升高溫度平衡向逆方向移動，K減少；

（4）降低溫度，平衡正向移動，增大；充入He氣，濃度不變，平衡不移動；C相當于增大壓強，平衡正向移動；加入催化劑化學平衡不移動。