下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　　）
A、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3
B、氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C、在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小
D、相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．NH3、H2O、HF中，水的沸點最大；
B．分子內(nèi)也能形成氫鍵；
C．根據(jù)氫鍵對體積的影響來分析；
D．氣態(tài)時，分子間距離增大，不存在氫鍵．
解答： 解：A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點高低順序為H2O＞HF＞NH3，故A錯誤；
B．氫鍵存在于不直接相連的H與電負性較大的原子間，則可以存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)，故B錯誤；
C．在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小，故C正確；
D．氣態(tài)時，分子間距離增大，不存在氫鍵，液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，固態(tài)時含有的氫鍵的數(shù)目最多，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵的存在與電負性較強的N、O、F元素有關(guān)，選項C為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)目為3NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、Z、Y、X四種短周期元素的原子序數(shù)依次減少．W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W；Z、W的最高正價之和等于X的最高正價；W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B、沒有X元素也就沒有豐富的有機世界
C、非金屬性Y＞X，金屬性W＞Z
D、在一定條件下，利用X、Z或W單質(zhì)的還原性，可以冶煉某些金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
B、19.2g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2O含有9.03×1023個H2O分子
D、46g NO2和N2O4的混合物中原子總數(shù)為3NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A分子中含有羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)等官能團
D、1mol維生素A最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
B、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C、2g D2O中所含中子數(shù)為NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、有0.9mol的硫酸參加反應(yīng)
B、有0.45mol的硫酸被還原
C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余
D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個數(shù)為
 
NA；  含有質(zhì)子個數(shù)為
 
NA
（2）11.2L標(biāo)況NH3中含有分子個數(shù)為
 
NA；與
 
moLO2含有相同的原子核數(shù)
（3）配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體
 
g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會導(dǎo)致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時仰視會導(dǎo)致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；
反應(yīng)①：2NH3+3F2
Cu
NF3+3NH4F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體；
反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）?TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有
 
種自旋方向．
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式
 
．
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達式K=
 
，若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大   b．S2的濃度減小    c．I2的質(zhì)量減小    d．V（TaI4）逆增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會
 
（填增大或減小），其原因是
 
．

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