鋅是一種重要的過(guò)渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第____周期，第____族，____區(qū)。
(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列_______模式。
A．簡(jiǎn)單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型
(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為____。
(4)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于____（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示
[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間的化學(xué)鍵。
(5)圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
__________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是_______________。
(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱_______，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
(1)四；ⅡB；ds
(2)C
(3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3
(4)極性分子；
(5)ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
(6)砷；弱
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．

（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵
．
（3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
CDE
CDE
．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：
四
四
周期，
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
CDE
CDE

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第
四
四
周期，第
IIB
IIB
族，屬于
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
；寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第
四
四
周期，第
IIB
IIB
族，屬于
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰
高
高
（填寫“高”或“低”），原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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