Question

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂②鋁③CaO  ④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號填空），
可以利用⑦具有現(xiàn)象丁達爾這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為；SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應(yīng)；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水；
（3）先計算硫酸鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式中硫酸鋁和硫酸根離子的關(guān)系式計算硫酸根離子的個數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）強電解質(zhì)寫化學式，氣體、弱電解質(zhì)、金屬單質(zhì)寫化學式．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是電解質(zhì)；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO₂ 是非電解質(zhì)；
①H₂、②鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，
故答案為：③⑤⑥⑩；丁達爾；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應(yīng)，且酸堿反應(yīng)中只有水生成，強酸是硝酸，強堿是氫氧化鋇，反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量是$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，所以硫酸根離子的個數(shù)=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
C=$\frac{0.05mol×3}{0.25L}$=0.6mol/L．
故答案為：0.15N_A；0.6mol/L；
（4）強電解質(zhì)寫化學式，氣體、弱電解質(zhì)、金屬單質(zhì)寫化學式，Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO+2H₂O，
故答案為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO+2H₂O．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度中等，注意硝酸和鋁的反應(yīng)中只有部分硝酸被還原，部分起酸的作用．