12．有關(guān)乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇  ②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)   ③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④乙烯是無色難溶于水的氣體  其中正確的是（　　）
A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④

分析 乙烯難溶于水，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：乙烯和水發(fā)生加成需要催化劑等條件進(jìn)行，故①錯誤；乙烯分子中含雙鍵，易發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，故②③正確；乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體，故④正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握乙烯與水反應(yīng)的條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2 （g）△H=-192.9 kJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱△H=-192.9 kJ/mol
C．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的燃燒熱△H=-2800 kJ/mol，則 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外層有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：
元素LiNaKOO-F
電子親合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
下列說法不正確的是（　�。�
A．電子親合能越大，說明越容易得到電子
B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（　�。�
A．X可能為KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定為Na2CO3D．N可能是FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一個原電池的總反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，該原電池的組成可能為（　�。�
ABCD
正極FeCCuZn
負(fù)極CuFeFeFe
電解質(zhì)溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為78.3%（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子
B．在28g晶體硅中，含Si-Si共價鍵個數(shù)為4NA
C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C-C鍵鍵能小于Si-Si鍵
D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．一水合氨的電離：NH3•H2O=NH4++OH-

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