Question

17．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
• B． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• C． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；
A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；
C、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計算判斷；
D、A^2-離子分步水解，溶液呈堿性．

解答 解：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，分析A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；離子種類相同，故A錯誤；
B、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故B正確；
C、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），陰離子總數(shù)不相等，故C錯誤；
D、在Na₂A溶液中，A^2-離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，明確溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離是解題關(guān)鍵，題目難度中等．