【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

【答案】NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。

(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；

(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；

(3) 單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

(4) 單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）

A.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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【題目】NaHSO4溶于水時(shí)和熔融態(tài)下電離方式有所不同，向NaHSO4溶液中分別加入下列物質(zhì)，有氣體生成的是（　�。�

A.NaHCO3B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO

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C.除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

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【題目】下列分離過程不涉及萃取的是（　　）

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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol

則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______ kJ/mol。

（2）將 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 個(gè)容 積 為 1L 的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0～9 min 內(nèi) 的平均反應(yīng)速率v(N2)=____mol/(L ·min) (保留兩位有效數(shù)字)；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_____ (填字母).

A.升高溫度 B.加入NO C.降低溫度 D.加催化劑

②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為____(保留三位有效數(shù)字)，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表可)。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，則HCOOH 的電離常數(shù)Ka=_______。

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【題目】現(xiàn)有三組混合液體：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和己醇，③碘化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是

A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液

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【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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