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18．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　　）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程
D．鈷的制備：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3

分析 A．根據外界條件改變，對化學反應速率的影響和對化學平衡的影響角度進行解答；
B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應放出的熱量；
C．化合價降低被還原；
D．鈷的制備是用鋁熱反應．

解答 解：A．根據升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學反應速率，反之減慢．對于可逆反應來說，正逆反應速率的變化趨勢是一樣的，合成氨生產過程中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應速率，但平衡向正反應方向移動，提高了N2、H2的轉化率，故A錯誤；
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應放出的熱量，對SO2與O2反應進行預熱，SO3轉化為H2SO4是在吸收塔中進行的，故B錯誤；
C．煉鐵是鐵礦石中的主要成分三氧化二鐵在高溫下被還原劑一氧化碳還原為單質鐵的過程，故C錯誤；
D．鈷的制備是用鋁熱反應，反應方程式為：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識，對于與實際生產、生活相關的化學知識，注意收集、積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，金剛烷分子中的-CH2-基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應③的化學方程式，反應④的反應類型是消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋅鐵合金共2.0g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標準狀況）．
求：（1）氣體的物質的量0.035mol．
（2）鹽酸的物質的量濃度至少為多少1.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為
弱電解質CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-7
（1）寫出H2SO3的電離方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
（2）在25℃時，相同物質量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，0.1mol•L-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數值增大的是BD．
A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
（5）若反應反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分別為A與B，則兩者的c（H+）大小關系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列物質能夠導電的是（　　）
A．熔融的氫氧化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H．非金屬性最強的元素原子的最外層排布式2s22p4，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質的氧化性（用化學方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（2）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達到平衡，與原平衡相比，H2的轉化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應的平衡常數K值減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應可知，X為氯乙烯
B．異辛烷的結構為（CH3）3CCH2CH（CH3）2，它的一氯代物共有4種同分異構體（不考慮對映異構體），且它們的熔點、沸點各不相同
C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反應與由苯制備溴苯的反應類型相同
D．棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水定容時俯視標線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于標線，再補幾滴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．Cu是氧化劑B．FeCl3是還原劑
C．Cu在反應中失去電子D．FeCl3發(fā)生氧化反應

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