13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

分析 A．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動(dòng)植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進(jìn)行酯交換制成的液體燃料；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
C．福爾馬林有毒，不能用作食品的保鮮劑；
D．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)．

解答 解：A．地溝油經(jīng)過(guò)皂化反應(yīng)制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進(jìn)行酯交換制成生物柴油，故A正確；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．福爾馬林有毒，可以用于浸泡標(biāo)本，但不能作食品的保鮮劑，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及甲醛、膠體、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molHCl中含有NA個(gè)質(zhì)子
B．0.1mol冰醋酸、0.1mol無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
D．16g的O2與O3混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$與H+、OH-在溶液中能共存嗎？若共存，下列問(wèn)題不用回答；若不共存，寫出反應(yīng)的離子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
B．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A
C．反應(yīng)①、③中消耗相同H2O時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
D．工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動(dòng)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時(shí)．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案