下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶質(zhì)微粒在溶液中以離子形式存在，書(shū)寫(xiě)電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)是指弱酸、弱堿和水．弱電解質(zhì)只有少部分電離，溶質(zhì)微粒在溶液中多數(shù)以分子形式存在，少數(shù)以離子形式存在，書(shū)寫(xiě)電離方程式用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步寫(xiě)到位．
A．把CaO放入水中，氧化鈣和水反應(yīng)；
B．硫酸是強(qiáng)酸，硫酸氫根離子在水中電離出氫離子和硫酸根離子；
C．電離方程式右邊電荷代數(shù)和不為零；
D．HCO3-是多元弱酸的酸式根離子不能拆．
解答： 解：A．把CaO放入水中，氧化鈣立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無(wú)氧化鈣的電離，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO4-，故B錯(cuò)誤；
C．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度較�。莆照_書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷正誤是解答關(guān)鍵，注意把CaO放入水中，無(wú)氧化鈣的電離，注意易錯(cuò)點(diǎn)：1多元弱酸分步電離，以第一步為主；2多元弱酸的酸式根離子不能拆；3多元弱堿雖然一步寫(xiě)到位但因?yàn)槭侨蹼娊赓|(zhì)所以仍然用可逆號(hào)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法A．萃取、B．升華、C．結(jié)晶、D．分液、E．蒸餾、F．過(guò)濾、G．層析，分離或提純下列混合物，將分離和提純方法的序號(hào)填在橫線上．
（1）分離NaCl晶體和固體碘單質(zhì)
 
；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合固體中獲得硝酸鉀晶體
 
；
（3）分離水和汽油的混合物
 
；
（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的互溶液體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．
（1）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因
 
、
 
．
（2）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多．試回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
 
．
現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分
 
．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式）
（3）硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．選用合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
 
檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用
 
（填化學(xué)式），現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（3）上述流程圖里，“分離”這個(gè)步驟應(yīng)包含的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．蒸餾   B．分液   C．過(guò)濾   D．洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生．反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色．試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物．收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生．則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是（　�。�
A、FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)該高分子化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、不易溶于水
B、可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C、可以發(fā)生加成反應(yīng)
D、水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)
B、50mL 1mol/L AlCl3溶液與100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等
C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為5：2
D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（　�。�
A、1：3B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液氯比氯水有更強(qiáng)的漂白性
B、實(shí)驗(yàn)室Cl2時(shí)，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
C、新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2

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