3.2g O2和0.2mol CO2物質(zhì)的量之比為    ，原子數(shù)之比為    質(zhì)量之比為    ．
【答案】分析：根據(jù)n=計算出O2的物質(zhì)的量，然后求出比值；
每個CO2分子含有3個原子，每個O2分子含有2個原子，根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目之比；
根據(jù)m=n×M求出CO2的質(zhì)量，然后求出比值．
解答：解：O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，3.2g O2和0.2mol CO2物質(zhì)的量之比為：1：2；
每個CO2分子含有3個原子，每個O2分子含有2個原子，0.1molO2和0.2mol CO2原子數(shù)目之比為：1：3；
CO2的質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，質(zhì)量之比為：4：11
故答案為：1：2；1：3；4：11．
點評：考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意公式運用，尤其是分子中原子數(shù)目的求法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

3.2g O2和0.2mol CO2物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
，原子數(shù)之比為
1：3
1：3
質(zhì)量之比為
4：11
4：11
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省建甌二中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。（
⑴產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)=     mol，n(CO)=     mol，n(CO2)=     mol。
⑵該有機物的分子式為             。
⑶等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011年黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分)有0.1mol 的有機物和0.2mol的O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（氣），產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過灼熱的Fe2O3，充分反應后，氧化鐵質(zhì)量減輕了1.6g；最后氣體再通過堿石  灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。

（1）試推斷該有機物的分子式              。

（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為             。它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)            個信號峰。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

3.2g O2和0.2mol CO2物質(zhì)的量之比為______，原子數(shù)之比為______質(zhì)量之比為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案