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3．為增大氯水中c（HClO），應采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入CaCO3 固體C．加入食鹽固體D．加入Na2SO3固體

分析 溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，增大氯水中的HClO濃度，應改變條件是平衡向正反應方向移動，但不能加水稀釋、不能加入與HClO反應的物質，據此結合平衡移動原理解答．

解答 解：A．加入NaOH固體，NaOH與HClO反應生成次氯酸鈉，溶液中HClO濃度減小，故A不符合；
B．加入CaCO3固體，與氫離子反應，導致溶液中氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液中HClO濃度增大，故B符合；
C．加入食鹽固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向左移動，溶液中HClO濃度減小，故C不符合；
D．亞硫酸鈉具有還原性，加入亞硫酸鈉固體，與氯氣反應，溶液中氯氣濃度減小、氫離子濃度增大，平衡向左移動，溶液中HClO濃度減小，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，難度不大，注意D選項中氯氣反應的影響是主要因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如右圖．（已知鹽酸滴加至10mL時，開始產生氣體，加至15mL時生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不計）
試求：（1）所加鹽酸物質的量濃度
（2）x的值
（3）樣品A中的成分及各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．現分別取少量試劑進行下列實驗．請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的化學式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）寫出溶液D與溶液C混合后發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe  Y稀鹽酸（填化學式）．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：
pH1234567
CuCl產率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為負極的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．處理實驗室有關事故方法不正確的是（　�。�
A．電器著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗不能做為判斷依據的是（　�。�
A．根據鈉和鎂分別與冷水的反應情況，判斷鈉和鎂金屬性的強弱
B．根據氯水與溴化鈉溶液的反應情況，判斷氯和溴非金屬性的強弱
C．根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱，判斷氟與氯非金屬的強弱
D．根據Na+和K+的氧化性的強弱，判斷鈉和鉀的金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質攪拌棒代替？不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�，其原因是銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失．
（3）為什么要用0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液？要保證鹽酸反應完全；
實驗中若改用60mL 0.50mol•L-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質，是強電解質的是（　�。�
A．硫酸鋇B．石墨C．濃 H2SO4D．HF

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