【題目】化學(xué)與生活.生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是
A.氫氧化鋁.小蘇打.純堿均可用作胃酸中和劑
B.古代的陶瓷.水泥.石英玻璃等,都是硅酸鹽產(chǎn)品
C.將草木灰(含K2CO3)與NH4Cl混合使用會(huì)降低肥效
D.石油的分餾.煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位
【答案】C
【解析】
試題分析:A.純堿的堿性較強(qiáng),對(duì)胃的腐蝕較強(qiáng),不能用作胃酸中和劑,故A錯(cuò)誤;B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽產(chǎn)品,故B錯(cuò)誤;C.將草木灰(含K2CO3)與NH4Cl混合使用會(huì)相互促進(jìn)水解,放出氨氣,降低肥效,故C正確;D.煤的干餾屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制造焊錫時(shí),把鉛加入的錫的主要原因是( )
A. 增加抗腐蝕能力 B. 增加強(qiáng)度
C. 降低熔點(diǎn) D. 增加延展性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體5.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說(shuō)法正確的是
A.鎂電池放電時(shí),Mg2+向負(fù)極遷移
B.鎂電池放電時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-
C.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量)
D.圖中Li作負(fù)極,Mo3S4作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱(chēng)分別為 ; ,其離子方程式為______________;
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的 (填化學(xué)式),其離子方程式為 ,D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的 (填名稱(chēng)),其離子方程式為 。
(3)常溫下,測(cè)得E中生成氧氣體積為36.9L (常溫下Vm=24.6L/mol),則被還原的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為 克。
(4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗(yàn)固體成分中有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì):①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
其中,屬于同系物的是________;屬于同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是________。
A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。
A B
(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。
(3)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。 |
寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式: 。
(4)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒(méi)有觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因(用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/span> 。
寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。
步驟② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 |
步驟③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 |
⑹綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;
II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程;
III. 。
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