Question

8．（1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH、CH₃COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．上述溶液中存在的兩個等量關(guān)系分別是c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）（物料守恒），
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）（電荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH，CH₃COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），所加NaOH溶液的體積V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸；醋酸過量，溶液顯酸性；根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
（2）CH₃COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，若顯中性，則醋酸稍微過量；結(jié)合電荷守恒分析；
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，醋酸根離子發(fā)生水解，濃度會減小；
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，NaOH過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaOH；溶液顯堿性，由于醋酸根用能水解，所以氫氧根離子濃度大于醋酸根的濃度．

解答 解：（1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸；醋酸過量，溶液顯酸性，則pH＜7；此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸與醋酸根離子的總濃度是鈉離子濃度的2被，則溶液中物料守恒為：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；溶液中陽離子所帶正電荷的總濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷的總濃度，即電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
故答案為：CH₃COOH、CH₃COONa；＜；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
（2）CH₃COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，若顯中性，則醋酸稍微過量，則混合后的溶質(zhì)為CH₃COOH，CH₃COONa；溶液顯中性，則pH=7；溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；醋酸稍微過量，則所加NaOH溶液的體積V＜10mL；
故答案為：CH₃COOH，CH₃COONa；=；c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＜；
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，則pH＞7；醋酸根離子發(fā)生水解，濃度會減小，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：CH₃COONa；＞；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，NaOH過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaOH；溶液顯堿性，即pH＞7，由于醋酸根用能水解，所以氫氧根離子濃度大于醋酸根的濃度，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
故答案為：CH₃COONa和NaOH；＞；c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關(guān)系的方法．注意把握混合溶液中溶質(zhì)的分析．