【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)元素和化合物的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 組成細(xì)胞干重中含量最多的化學(xué)元素是碳
B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素,是組成生物體的大量元素
C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產(chǎn)生水
D. 在細(xì)胞的一生中,細(xì)胞中的自由水/結(jié)合水的值逐漸上升
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是( )
A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C. 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 4.1 | 5.4 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
(1)MgO的電子式為 ,加入H2O2的目的是______________。
(2)濾渣2的主要成分是 ,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=-296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),一定不能生成2體積SO3
B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D.平衡后再加入1molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,A~I均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:_________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________________。
(3) J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
Ⅱ.某無色溶液,其中可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:
回答下列問題:
(4)生成沉淀甲的離子方程式:__________________;
(5)已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)
步驟 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
(6)針對(duì)溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1<p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.T1>T2,p1>p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1>T2,p1>p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.T1>T2,p1<p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等,回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________;有_________________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大到小的順序是____________;
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。
(4)As與N是同族元素,AsH3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因是: 。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4,1/4);C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為 。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù),a=594pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率____________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將____________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
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