【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-NH4+、Al3+Cu2+、Fe3+K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該溶液10mL,加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;向上述濾液中通入足量CO2氣體,產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al3+、NH4+一定存在,Cl- 可能不存在

C.SO42、CO32至少含有一種D.Al3+Cu2+、Fe3+一定不存在,K+可能存在

【答案】B

【解析】

向溶液中加過(guò)量的并加熱,由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體,所以原溶液中一定有;又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀,所以原溶液中一定不含Cu2+Fe3+,而則至少含有一種;至于Al3+,若含有的話,則在加入過(guò)量后轉(zhuǎn)化為了;由于向?yàn)V液中通入的是過(guò)量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀,所以斷定原來(lái)的溶液中一定有Al3+,那么這樣的話就只能存在了;綜上所述,溶液中一定存在,Al3+,一定不存在,Cu2+Fe3+,不一定存在Cl-,K+。

A.溶液中至少存在3種離子,Al3+,以及A項(xiàng)錯(cuò)誤;

BAl3+,一定存在,Cl-不一定存在,B項(xiàng)正確;

C一定存在于溶液中,而由于與Al3+不能共存,所以一定不存在于溶液中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.一定不存在的離子有Cu2+Fe3+,不一定存在的離子有Cl-K+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取時(shí),溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當(dāng)升高溫度

2)還原時(shí),試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

還原結(jié)束時(shí),溶液中的主要陰離子有 。

3)濾渣主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進(jìn)行的操作是 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中OH鍵的鍵能很大,因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2O2 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________,的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示);

3、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式);

4、元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);

5、的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);

6、、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出它的電子式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式:K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間t/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時(shí)間t的意義是,從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時(shí)間

B.實(shí)驗(yàn)C5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實(shí)驗(yàn)AB是探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則V1=0

D.實(shí)驗(yàn)AC是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則T1>293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2C4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。

(2)常溫下,噻吩是一種無(wú)色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。

1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。

②在組成噻吩的三種元素中,電負(fù)性最小的是__(填元素符號(hào),下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________

(3)已知沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,其原因 __________。

(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3

①寫(xiě)出與SO2互為等電子體的分子和離子:___、___(各一種)。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______

(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1273K100.0kPa條件下,乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2 H6g C2 H4g+H2g)達(dá)到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解,其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成,其濃度不斷增加

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