【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯,并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)(鐵架臺、夾子等支撐儀器省略)。已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,乙醇沸點(diǎn)為78.4℃,乙酸的沸點(diǎn)為118℃。請根據(jù)要求填空:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_______________。
(2)為使反應(yīng)物充分反應(yīng),以下措施中正確的是________(填寫對應(yīng)序號)。
①小火溫?zé),再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài),并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑
④作用濃硫酸作催化劑
(3)如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些,對乙酸乙酯的收集有何影響,簡述原因。
答:___________________________________。
(4)B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是______________,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
【答案】 CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O ①④ 使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少,導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝 乙酸乙酯中含有乙酸 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
【解析】(1)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)乙酸和乙醇反應(yīng)需濃硫酸作催化劑,反應(yīng)物易揮發(fā),應(yīng)先小火溫?zé),再慢慢升溫至微沸狀態(tài),故選①④;
(3)從反應(yīng)裝置出來的為蒸氣,導(dǎo)管具有冷凝作用,若導(dǎo)管太短,使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少,導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝;
(4)乙酸酸性比碳酸強(qiáng),乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O.說明乙酸乙酯中含有乙酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法,正確的是
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置如圖所示,其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,下列說法正確的是
X | Y | Z | |
W | Q | M |
A. 對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)Y> Q是因?yàn)?/span>Y的非金屬性比Q強(qiáng)
B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種
C. W的氧化物,常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)
D. Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從他的氫化物中置換出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)(現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A.苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E.乙酸。(填代號)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。
②能與Na反應(yīng)的有______________________。
③ 能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。
④常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。
(2)下列各組物質(zhì):
A、金剛石與石墨;B、淀粉與纖維素;C、氕與氘;D、甲烷與戊烷; E、與
F、與
其中互為同位素 _____;(填編號.下同),互為同系物的是____,互為同分異構(gòu)體的是___,屬于同一物質(zhì)的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 __________、___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①__________,②__________,④________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②____________________________;④_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL1min1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.20 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升高至800℃,達(dá)到新平衡時n(CO2)=0.34 mol,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系;某溫度時,A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二.下列分析不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:
B. 0~4 min時,A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)
C. 由T1向T2變化時,v正>v逆
D. 平衡后升高溫度,K值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)HF和HCl判斷正確的是( )
A.鍵長:HF>HCl
B.鍵能:HF>HCl
C.穩(wěn)定性:HCl>HF
D.共用電子對偏移程度:HCl>HF
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