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下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-
A、氯化鈣是強電解質，完全電離，氯離子的表示錯誤，正確的電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A錯誤；
B、氫氧化鈉是強電解質，完全電離，氫氧根離子不能拆開，正確電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故B錯誤；
C、硝酸是強電解質，完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故C正確；
D、碳酸鉀是強電解質，電離方程式兩邊電荷不守恒，正確的電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一小燒杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，現(xiàn)象______，平衡向______反應方向移動，KSCN濃度會______．
（2）在燒杯中加入KCl固體，顏色______，平衡______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　�。�
A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B．Si02是氧化劑，CO是氧化產物
C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH-+H+═H2O改寫為化學方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅______
硫酸鐵______
碳酸氫鈉______
硫酸氫鈉______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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