精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列反應類型中可以吸收能量的反應是（　�。�
①化合反應�、诜纸夥磻、壑脫Q反應�、軓头纸夥磻�    ⑤氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

分析 常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿），以此來解答．

解答 解：①C與二氧化碳發(fā)生化合反應，為吸熱反應，故選；　
②碳酸鈣分解為分解反應，為吸熱反應，故選；
③C與水蒸氣反應為置換反應，為吸熱反應，故選；　
④氫氧化鋇與氯化銨的反應為復分解反應，為吸熱反應，故選；    
⑤C與二氧化碳、與水的反應均為氧化還原反應，為吸熱反應，故選；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產品純度高外還有原料利用率大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C．混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列酸性最強的是（　　）
A．HClO4B．H2SO4C．H2SiO3D．H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學反應方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a：蒸餾燒瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．稱量氫氧化鈉時間過長                           B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線           D．定容時俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
A．溶于水時HCl是強酸而H2S是弱酸B．常溫下Cl2為氣體，S單質為固體
C．單質S可以在空氣中燃燒Cl2不能D．HCl比H2S穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案