(10分)已知A為中學化學中的一種鹽,B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后,產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。
請回答下列問題:
(1)A的化學式為 。
(2)A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為 。
(3)E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為 。
(4)電解100mL鹽A的溶液一段時間后,斷開電路,取出電極,測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為 。(假設溶液體積不變)
(5)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末,充分攪拌后,過濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質的物質的量濃度為 。(假設溶液體積不變)
(10分)
(1)Cu(NO3)2
(2)Cu(NO3)2+2Na2O2+2H2O=Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)2 (5)0.2mol/L
解析解:(1)電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D,應為電解含氧酸鹽溶液,在陰極上析出不活潑金屬,則C應為銅,D為氧氣,E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應,且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G,說明E溶液具有強氧化性,應為硝酸,故A為硝酸,C為銅,D為氧氣,G為NO,F(xiàn)與硝酸反應生成NO,說明且含有金屬B元素,說明F溶液具有還原性,應為Fe(NO3)2溶液,B為Fe,H為Fe(NO3)3,故答案為:Cu(NO3)2;
(2)Na2O2與水加入到Cu(NO3)2溶液中反應生成NaOH和氧氣,NaOH和Cu(NO3)2反應生成藍色沉淀2Cu(OH)2,故答案為:2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑;
(3)硝酸具有強氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)根據電解硝酸銅的電極方程式:
5)向鹽A溶液中加入金屬單質B,反應的化學方程式為:Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu,根據差量法計算:
故答案為:0.2 mol/L.
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知A為中學化學中的常見金屬,X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體,C為無色液體,B是一種鹽,受熱易分解,F(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質,構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖(部分反應的條件、生成物被略去):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴金屬A為 ;操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干,原因是
⑵反應②的化學方程為: ;
反應⑤的化學方程: 。
⑶原電池反應①中,正極反應式為: 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年海南省瓊海市高考模擬測試(一)化學試卷 題型:填空題
(10分)已知A為中學化學中的一種鹽,B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后,產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。
請回答下列問題:
(1)A的化學式為 。
(2)A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為 。
(3)E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為 。
(4)電解100mL鹽A的溶液一段時間后,斷開電路,取出電極,測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為 。(假設溶液體積不變)
(5)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末,充分攪拌后,過濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質的物質的量濃度為 。(假設溶液體積不變)
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科目:高中化學 來源:河南省模擬題 題型:推斷題
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