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（10分）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：
（1）A的化學式為       。
（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為                                    。
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為                                  。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為         。（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為     。（假設溶液體積不變）

（10分）
（1）Cu(NO3)2
（2）Cu(NO3)2+2Na2O2+2H2O=Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）2   （5）0.2mol/L

解析解：（1）電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應為硝酸，故A為硝酸，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，故答案為：Cu（NO3）2；
（2）Na2O2與水加入到Cu（NO3）2溶液中反應生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO3）2反應生成藍色沉淀2Cu（OH）2，故答案為：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；
（3）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）根據電解硝酸銅的電極方程式：

5）向鹽A溶液中加入金屬單質B，反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，根據差量法計算：

故答案為：0.2 mol/L．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為中學化學中的常見金屬，X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖(部分反應的條件、生成物被略去)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴金屬A為          ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是                     

⑵反應②的化學方程為：                                                  ；

反應⑤的化學方程：                                                    。

⑶原電池反應①中，正極反應式為：                                         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊海市高考模擬測試（一）化學試卷 題型：填空題

（10分）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常

條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為        。

（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為                                     。

（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為                                   。

（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為          。（假設溶液體積不變）

（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為      。（假設溶液體積不變）

 

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：推斷題

已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質，D、G為無色無味氣體，各物質之間的轉化關系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應產物已略去）。
請回答下列問題：
⑴電解A溶液的陽極反應式為_____________。
⑵A溶液中的A與Na2O2按物質的量之比為1:1反應時的總化學方程式為____________。
⑶E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為____________。
⑷電解100 mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為_____________ mL。
⑸若H溶液為只含單一溶質的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B 和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據，試回答有關問題。
①根據表中的數(shù)據可求出合金中B 和C 兩物質的質量之比為                    ；
②根據表中數(shù)據分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有            （用離子符號表示）。

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