【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì),但在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的是 ( )
A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4
【答案】C
【解析】
酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì),在熔融狀態(tài)時(shí)能夠電離出自由移動(dòng)的離子,該電解質(zhì)就能導(dǎo)電,反之,不導(dǎo)電。
A. Na2O是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;
B. KAl(SO4)2·12H2O是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;
C. HCl是電解質(zhì),只有溶于水時(shí)才能導(dǎo)電,故C正確;
D. BaSO4是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 , 加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32﹣=﹣lg c(CO32﹣).下列說法不正確的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。
(3)吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因?yàn)?/span>_________________。
(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。
①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計(jì)了如下方案:
同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是:a.____________;b.____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
請根據(jù)操作流程回答下列問題:
(1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
(3)操作③的離子方程式為_________。
(4)操作④的目的是_________。
(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。
(6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為____。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為__________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為____;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,相關(guān)反應(yīng)如下:
① NH3 +HClO===NH2Cl+H2O ② NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O ③ 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高
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