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2．下列說法正確的是（　�。�
A．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質
B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化
C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

分析 A．糖類、油脂、蛋白質和水、無機鹽是人體必須的營養(yǎng)物質；
B．分餾利用沸點差異分離混合物；
C．相對分子質量在10000以上的為高分子；
D．酒精中含C、H、O元素．

解答 解：A．糖類、油脂、蛋白質和水、無機鹽是人體必須的營養(yǎng)物質，即食用植物油是人體的營養(yǎng)物質，故A正確；
B．干餾、裂化、裂解均有新物質生成，均是化學變化，而分餾為物理變化，故B錯誤；
C．葡萄糖不是高分子化合物，淀粉、蛋白質為高分子，故C錯誤；
D．酒精不是碳氫化合物，甲烷、汽油都是碳氫化合物，但都可作燃料，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、性質及應用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列與化學反應能量變化相關的敘述中不正確的是（　　）
A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的c（OH-）和水電離出的c（OH-）之比為（　�。�
A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ熱量
B．該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
B．標準狀況下22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
C．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子
D．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內應盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，氣體從B端通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：
（1）寫出有關反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）2.24L氣體的成分為：O2和CO2；
（3）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：
第一種情況：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；
第二種情況：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質與水作用，標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×1023個電子發(fā)生轉移；②B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含42個電子．據此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應的化學方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應生成物中所含化學鍵種類（填離子鍵，極性共價鍵或非極性共價鍵）離子鍵和極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水處理劑在生活、生產中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然災害后水源的殺菌消毒，寫出工業(yè)上生產漂白粉的化學方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害．建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2．在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2氣體，其反應的離子方程式為：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
（3）ClO2和Cl2一樣，在消毒時氯元素最終都變?yōu)镃l-．現(xiàn)對某水樣進行消毒，消耗ClO2 100g，若要達到相同的消毒效果，則需消耗標準狀況下Cl282.96L（計算結果保留整數(shù)）；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比O3和Cl2的氧化能力更強的強氧化劑，與含氯型水處理劑相比，K2FeO4不會引起二次污染，而且其分解產物Fe（OH）3還有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物，寫出反應的化學方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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