Question

由短周期構(gòu)成的離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是　）

A．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

B．晶體中一定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵

C．所有元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

Answer 1

分析：由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，據(jù)此判斷．

解答：解：由題意知陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等．
A、對(duì)簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故A錯(cuò)誤；
B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Mg（OH）₂、NH₄F等，故B錯(cuò)誤
C、NH₄⁺中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF₂、Na₂O，當(dāng)陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．