Question

【題目】常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系正確的是

A. 點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）

B. 點③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. 點④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1

D. 點⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．點②為混合溶液，由電荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-），故A錯誤； B．點③溶液是等體積等濃度KOH、H2R反應生成的KHR，顯酸性，HR-電離大于其水解，所以離子濃度為c（K+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H2R），故B錯誤； C．點④溶液的體積為25mL，由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）= =0.04 mol/L，故C正確； D．點⑤用20ml 0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10 molL-1二元弱酸H2R溶液反應生成K2R，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HR-）+2c（H2R）=c（OH-），故D錯誤。