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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：

（1）下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

①該反應的平衡常數(shù)表達式______________，__________填“”、“”或“”。

②某溫度下，將和充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為____________，此時的溫度為_________。

（2）向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

【答案】 250℃

【解析】

（1）①.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應是放熱反應，

故答案為：；；

②.平衡時測得，則其物質的量為

一氧化碳的轉化率為：，平衡常數(shù)，則此時溫度為：250℃。

故答案為：80%；250℃；

（2）①.鹽酸和硝酸銀反應的物質的量之比是1：1，

的溶液中硝酸銀的物質的量為：，

的鹽酸的物質的量為：，所以鹽酸剩余，

反應結束后，剩余的氯離子的物質的量為：，氯離子的濃度為：，

銀離子的濃度為：，

故答案為：；

②.的鹽酸的物質的量為：，，

氫離子的濃度為：，；

故答案為：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產物Si在周期表中位于______，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

HCl

質量分數(shù)

沸點

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應完全，則min內，HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l；反應Ⅲ的與Ⅳ產生的氣體相同，則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有________________________________________________________________

(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________

(3)如何判斷滴定終點 ________________________________________________________。

(4)以下操作會導致測定的結果偏高的是________(填字母)。

a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管 b.滴定結束后俯視讀數(shù)

c.滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液 d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和碲(Te)有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。工業(yè)上以銅陽極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產工藝如下圖所示：

已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4。

(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是________________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有_______________。上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質是___________________。

(4)“還原”步驟中生成Te的化學方程式為_______________________；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通過用Na2S2O3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。實驗中準確稱量0．1200 g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，則粗硒樣品中硒的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應生成Al2O3，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol生成物的數(shù)據）。下列有關說法中不正確的是（ ）

A.Al(s)與O3(g)反應生成Al2O3(s)的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等質量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全轉化為O3，需吸收142kJ的熱量

D.給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示：

此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH－濃度為____________。

Ⅱ.常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

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