下列溶液中通入過(guò)量二氧化碳，一定沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生的是


  1. A.
    Ca(OH)2
  2. B.
    NaAlO2
  3. C.
    Na2SiO3
  4. D.
    飽和Na2CO3
A
少量CO2通入石灰水中，有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，則最終為可溶性的碳酸氫鈣；NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液中通入CO2，無(wú)論CO2多少，前者生成的是Al(OH)3沉淀，后者生成的是硅酸沉淀；在一定溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，通入CO2后生成了溶解度更小的碳酸氫鈉沉淀．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫(xiě)一個(gè)即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線(xiàn)型
直線(xiàn)型
．

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寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
 
         
（2）銅溶于稀硝酸
 

（3）氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
 
 
（4）溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣
 
．

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