【化學選修-化學與技術】(15分)
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
⑴反應器中加入的酸應選用___________________。
⑵脫色槽中應加入的物質(zhì)X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。
⑶為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是____________         _。反應的化學方程式為_________________。

A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
⑷將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是______________________。
⑸氯堿工業(yè)離子方程式_____________________。

（2個方程式3分,第4問3分，其余均1分）鹽酸
活性炭  蒸發(fā)濃縮  過濾器  脫水干燥
C   Ca(OH)2+H2S==CaS+2H2O
對母液回收利用 降低廢棄物排放量 提高經(jīng)濟效益
2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-（條件為通電，漏寫條件給2分）

解析試題分析：（1）因為最終產(chǎn)品是CaCl2·6H2O，生產(chǎn)過程中不能引入新的雜質(zhì)，所以應加入鹽酸；
（2）活性炭具有吸附性，可以進行溶液脫水。A池后面接的是結晶池，故A應為蒸發(fā)濃縮；B中有母液出來，故B為過濾器。B中得到晶體，所以需要脫水干燥，才能得到CaCl2產(chǎn)品，所以設備C的作用是脫水干燥；
（3）H2S為酸性氣體，應用堿液吸收，故選石灰乳，硫化氫與石灰乳反應生成硫化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2S==CaS+2H2O
（4）設備B中產(chǎn)生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益；
（5）氯堿工業(yè)是指電解飽和食鹽水工業(yè)，離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-
考點：考查工業(yè)中廢物回收，對反應流程的分析，氯堿工業(yè)的反應原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為________________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權是國家戰(zhàn)略。
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：                                            。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式       。
（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是     ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）。
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。
                    ，                （寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：

試回答下列問題：
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO)：_______________________________________________。
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料
B．1 nm＝10－10m
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
爆炸引起的
(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池正極電極反應為__________________，負極電極反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                              。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                            。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                                。
（4）副產(chǎn)品X的化學式是：         ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_____________。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約
為                        。
（6）檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是               （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：         。
（2）反應I的化學方程式為：         。
（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：         。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：         。
（5）副產(chǎn)品X的化學式是         。
（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為    。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是   （填編號）
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                          。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，還含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是        。H2O2的作用是                  (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                          。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是(　　)。

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能
B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
D．除去生鐵中的非金屬元素

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