【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______.
已知:K1000℃>K800℃,則該反應是_________反應。(填“吸熱”或“放熱”);
(2)已知在800 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2 = ______________ ,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3 =_______________ 。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_____________℃。
【答案】 吸熱 1.11 0.95 BC 830℃
【解析】(1)因平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積,所以K=;因升高溫度,平衡向吸熱方向移動,所以K1000℃>K800℃說明正反應方向是吸熱方向,故此題答案是: ;吸熱。
(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達式是:K1=;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達式是:K2=;CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達式:K3=;所以K1 = = K32 = 0.9,則K2==1.11,K3==0.95。
(3)A項,對于CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)因反應前后氣體總數(shù)相等,壓強始終不變,所以容器中壓強不變不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯誤;B項,可逆反應達到平衡時,各組分的濃度都不再變化,所以混合氣體中c(CO)不變可以判斷反應達到了平衡狀態(tài),故B正確;C項,v正(H2)=v逆(H2O)說明正逆反應速率相等,可逆反應達到了平衡狀態(tài),故C正確;D項,c(CO2)=c(CO),該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應物濃度及轉化率有關,所以不能判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤,故此題答案選BC。
(4)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達式是:K=,因此時c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)所以K=1,根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知,此時對應溫度是830℃,故答案是830℃。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應:(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質量不再改變、诤銣貢r,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組分濃度相等、軘嗔褮溲蹑I的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑤混合氣體的密度不變、迒挝粫r間內(nèi),消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比為9∶1 ⑦同一時間內(nèi),水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( 。
A. ①②⑤ B. ③④⑥
C. ①⑥⑦ D. ④⑦
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【題目】通過你的觀察和推理,判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 ( )
A. 保存在水中 B. 密封,保存在廣口瓶中
C. 用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中 D. 密封,保存在煤油中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是 ( )。
A. B.
C. D.
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似,電子式為 ,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述中不正確的是( )
①NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
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【題目】下列空氣污染物與其主要來源對應錯誤的是
污染物 | 來源 | |
A | SO2 | 雷電時在空氣中產(chǎn)生 |
B | NO和NO2 | 飛機、汽車尾氣 |
C | 懸浮顆粒物 | 建筑施工、燃煤的使用 |
D | HCHO | 家具生產(chǎn)與使用、質量低劣的涂料的使用 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應
B. 鉑電極的電極反應式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質子交換膜左側向右側遷移
D. 每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
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