Question

1．請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃需要放出46kJ的熱量．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；化學(xué)變化中、電離過程中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的三態(tài)變化、非電解質(zhì)的溶解中化學(xué)鍵不變，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-生成化學(xué)鍵釋放的熱量，以此來解答．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，沒有化學(xué)鍵的破壞；
②氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；
（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②，故答案為：①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④，故答案為：③④；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤，故答案為：⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥，故答案為：⑥；
（5）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH₃放出熱量為46kJ；
故答案為：46 kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及反應(yīng)熱的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．