11．以硼氫化合物NaBH4（強電解質(zhì)，B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
B．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
D．該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，則a為負極，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，則b為正極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答 解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯誤；
C．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯誤；
D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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1．A、B、C是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是碳（或C），C是鈉（或Na）．
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）E與F反應(yīng)的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗可達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與NaOH的水溶液共熱制備CH3-CH═CH2B．用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC．甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學鍵所放出的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)代居室空氣污染，主要來源是化纖地毯、裝飾材料、油漆家俱等釋放出的主要污染物是（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設(shè)起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H＜0
B．圖中Z的大小為a＜3＜b
C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　　）
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．我國的鐵礦資源儲量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價態(tài)和測定鐵元素的含量，做了一些實驗．
I．檢驗礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實驗操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯．
（2）檢驗有Fe2+和Fe3+常用的化學試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①檢驗Fe3+選KSCN溶液．
②設(shè)計實驗方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+取適量濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩后KMnO4溶液褪色，說明有Fe2+；再在另一支試管中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3+．
II．測定礦石中鐵元素的含量
（3）若上述實驗中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應(yīng)后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種組成．現(xiàn)進行下列實驗：
①取一定量的白色粉末與燒杯中，加足量的蒸餾水使其充分溶解，只得到無色澄清溶液；
②�、僦械娜芤荷僭S于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③想生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，該白色沉淀部分溶解，并有氣體（A）產(chǎn)生，此氣體能使澄清石灰水變渾濁．
根據(jù)以上實驗推斷，回答問題：
（1）該報白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4，可能含有NaCl．
（2）寫出氣體（A）與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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