【題目】現(xiàn)有以下三組混合物:①碘與NaCl固體;②石英與NH4Cl固體;③乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的分離方法依次是(  )
A.加水溶解過濾、加熱、分液
B.加熱、加水溶解過濾、分液
C.分液、加熱、加水溶解過濾
D.加熱、分液、加水溶解過濾

【答案】D
【解析】①中利用碘受熱升華,采用加熱方法即可分離;②中利用SiO2不溶于水,而NH4Cl溶于水,加水溶解過濾即可分離;③中利用乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶分液即可,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。

(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;

②實驗裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g,化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請說明理由________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是:由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4;FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱,濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。
(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水,原因。
(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失,過濾分離硫酸亞鐵溶液時應(yīng)注意的問題是。
(3)為防止Fe2被氧化,實驗中可采取的措施是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是(
A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CO 、NO
B.c(H+)=1×101mol?L1的溶液中:Cu2+、A13+、SO 、NO
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH 、S2、Br
D.水電離出的c(H+)為1×1012 mol?L1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是________________________________;可能存在的離子是______________________________;

(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A__________________________;步驟②生成沉淀I___________________________________________。

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,完全反應(yīng)后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(
A.c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
B.c(NH )>c(Cl)>c(H+)>c(OH
C.c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH
D.c(Cl)>c(NH )>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有自由移動的Cl的是(  )

A. KCl晶體B. 液態(tài)氯化氫C. CaCl2溶液D. NaClO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )

A. 鹽酸 B. NaCl C. 蔗糖 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說法錯誤的是(

A.該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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