各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是 (    )。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D

正確答案：D
A．不正確，酸性：HI > HBr> HCl > HF     B．不正確，穩(wěn)定性：HF> HCl >HBr >HI
C．不正確，氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2   D．正確，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
請回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個Cl－距離最近的相鄰Cu＋有        個。

③Cu(CO)Cl·H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個是共價鍵，其中          個是配位鍵，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定
B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點看，你認(rèn)為不正確的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F(xiàn)      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式       、           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 
A．X原子最外層電子數(shù)最多
B．Y的非金屬性比X的非金屬性強
C．Z的最高價氧化物的水化物是強堿
D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是
A．原子數(shù)和中子數(shù)都相等B．分子數(shù)和質(zhì)量都不相等
C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等D．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等翰林匯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）        和        互為同位素。
（2）        和        質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。
（3）        和        的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

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