Question

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水參與時(shí)被氧化為Na₂SO₄），將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是        。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

Answer 1

25．（6分）
(1)  1、5、3、3、3、3、
(2) ① I₂+SO₃^2-+H₂O＝2I^-+SO₄^2-+2H⁺
②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（1）碘酸鉀中碘的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3K₂SO₄+3I₂+3H₂O.
（2）①單質(zhì)碘能被亞硫酸鈉還原生成碘離子，方程式為 I₂+SO₃^2-+H₂O＝2I^-+SO₄^2-+2H⁺。
②考查萃取實(shí)驗(yàn)操作，加入適量Na₂SO₃稀溶液后必需將分液漏斗充分振蕩后靜置，然后分液。