【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B.此時，Y的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D.增加Y，Y的平衡轉化率增大

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；

B. 根據(jù)三段法進行計算；

C. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關；

D. 增加Y，平衡正向移動Y的轉化率減小。

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉化率=×100%=40%，B項正確；

C. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D. 增加Y， 平衡正向移，Y的轉化率減小，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氫鍵既可能存在于分子內(nèi)，又可能存在于分子間

B.鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

C.水結冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關

D.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題：

(1)配平焙燒時發(fā)生的化學反應方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由圖像可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應式為________________。

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應的化學方程式為________,

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質的能量為 0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

則ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

請寫出碳和水蒸氣反應，生成 CO和H2的熱化學方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸，“中和熱”或“反應放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關系圖正確的是（________）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（5）化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的

C．工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢氣進行脫硝有多種方法。

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物的反應為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質發(fā)生該反應。

容器

溫度

體積

C(s)

NO(g)

N2(g)

CO2(g)

甲

600℃

V L

1mol

2mol

0

0

乙

600℃

V L

0

0

2mol

2mol

①下列能說明甲容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器的壓強保持不變 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆

c．混合氣體的密度保持不變 d．NO、N2、CO2的物質的量之比為2∶1∶1

②關于平衡時的甲、乙兩容器，下列說法一定正確的是_______。

a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙

c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．體積分數(shù)φ(CO2)甲＝φ(N2)乙

（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO)，涉及反應如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3；則K1、K2 、K3之間的關系為K3＝_______

（3）利用O3進行如下脫硝反應：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他條件一定時，NO2(g)的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化情況如下圖甲所示。X表示_______（填“壓強”或“溫度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NOx進行脫硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_______。

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