下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
B、向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．偏鋁酸鈉與氯化氫按照物質(zhì)的量之比2：3反應生成氫氧化鋁、氯化鋁；
B．氫氧化鋇少量反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；
C．硝酸根具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子．
解答： 解：A．偏鋁酸鈉與氯化氫按照物質(zhì)的量之比2：3反應生成氫氧化鋁、氯化鋁，離子方程式為：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故A正確；
B．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正確；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式：12H++3NO3-+Fe3++10I-=Fe2++3NO↑++6H2O+5I2，故C錯誤；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀會迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：）金屬A與水反應
 
反應②
 
反應③
 

（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應，生成
 
 （填化學式）和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HClO是強酸
B、根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3
D、二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯佐卡因（E）可用于化妝品紫外線吸收，局部麻醉藥等．根據(jù)下面的反應路線可以實現(xiàn)苯佐卡因的制備及對糖廠甘蔗渣進行綜合利用．

請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是
 
．
（2）B的名稱是
 
，C中含有的官能團名稱是
 
．
（3）在反應Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應的是（填序號）
 
．
（4）寫出反應Ⅴ的化學方程式：
 
．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其
 
中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）H2S
 

（2）NH3．H2O
 

（3）NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中，屬于膠體的是（　�。�
A、石灰水B、三氯化鐵溶液
C、蛋白質(zhì)溶液D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T1時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T1溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表：
t（min）
n（mol）
物質(zhì)		0246810
H200.1740.2240.2440.2440.244
I200.1740.2240.2440.2440.244
HI21.6521.5521.5121.5121.512
①前4min，用HI（g）表示該反應的平均速率為
 
；
②T1溫度下，此反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)表達式為
 
；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是
 
；
A．擴大容積   B．同時減少三種物質(zhì)各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低溫度
（2）如圖，將2mol HI（g）和2molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊．加熱容器升溫至T2，反應足夠長時間后，有關(guān)說法正確的是
 
．
A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因，正確識別和判斷同分異構(gòu)體是學習有機化學的重要能力．
①下列分子式中不能僅表示一種化學物質(zhì)的是
 
．
A．CH4O         B． C2H4        C．C2H5Cl         D．C2H4O2
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
③已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛有
 
種同分異構(gòu)體．
④某有機物X與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體，X的分子式為C4H8O2，則X的結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱是
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
．
（2）乙酸乙酯廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室可用乙酸、乙醇和少量濃硫酸在加熱的條件下制備乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示．
①寫出乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
 
；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水
 
．（選填“大”或“小”）
③實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物，如不振蕩試管，在試管中可以看到的現(xiàn)象是
 
，分離出乙酸乙酯用到的主要儀器的名稱是
 
．
（3）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E的合成過程如圖所示：
（部分反應條件、水及其他無機產(chǎn)物均已省略）
回答下列問題：
①反應①的類型是
 
，反應②的類型是
 
．
②B物質(zhì)的名稱是
 
．
③C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
④B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種分子式為C4H6O5的有機物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體．可是用下列某些裝置粗略測定混入了其它不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀純度，并進行有關(guān)實驗（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去），填寫下列空白．

（1）寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：
 
；
（2）測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是
 
，該錯誤引起的后果是
 
；
（3）B瓶中的空氣對實驗結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響，理由是
 
；
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112mL，則試樣的純度為
 
；
（5）如果加熱Cu（NO3）2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置
 
（填“E”或“F”），其理由是
 
．

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