Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是______g，含______個氧原子，能和______molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO₂氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質(zhì)量為______．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是______，R的相對原子質(zhì)量是______．

Answer 1

解：（1）H₂SO₄的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子數(shù)為0.5mol×4×6.02×10²³=1.204×10²⁴，
又H⁺+OH^-═H₂O，則需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
設(shè)磷酸和HCl的物質(zhì)的量分別為x、y，
由3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl，則
3 2 6
0.5mol x y
，，解得x=mol，y=1mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49；1.204×10²⁴；1；或0.333；22.4；
（2）氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，
則裝滿甲烷時甲烷的質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質(zhì)量50g+3.2g=53.2g，
故答案為：53.2g；
（3）氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，
摩爾質(zhì)量為=76 g．mol^-1，
則氧化物的相對分子質(zhì)量為76，設(shè)R的原子量為z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案為：76 g．mol^-1；14．
分析：（1）利用m=n×M來計算質(zhì)量，利用構(gòu)成來計算原子數(shù)，利用H⁺+OH^-═H₂O來計算需要的NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl來計算；
（2）因容器的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，利用n=來計算；
（3）利用n=，M=來計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，單位不同．
點評：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，明確物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì)量及微觀粒子數(shù)的關(guān)系即可解答，（2）是學(xué)生解答中的難點．