【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱,開始反應,直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
【答案】(1)往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內的液面下降,則證明該裝置不漏氣
(2)②①③ 偏小
(3) 0.012 5 22. 38 L/mol
【解析】(1)往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側形成密閉體系,通過捂熱試管看廣口瓶中長導管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。
(2) 在測量收集到O2的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,然后調整量筒高度,使量筒內液面和廣口瓶中液面相平,最后再讀取量筒內水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內的液面,會使讀取O2的體積偏小。
(3) 根據(jù)質量守恒定律,產生O2的質量為:15.95 g15.55 g=0.4 g。n(O2)==0.0125 mo1,則Vm==22.38 L/mol。
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【題目】已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系:
(1)A的名稱是____________;F的化學式是 _____________。
(2)B→D反應的化學方程式__________________________________。
(3)F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是___________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B. 4.6 gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1 NA
C. 標準狀況下,2.24 L 苯含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D. 在過氧化鈉與水的反應中,每消耗0.1mol過氧化鈉,轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
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【題目】(1)相同溫度和壓強下,等質量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個數(shù)比為________,密度比為________。
(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________,CO的質量分數(shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質量是________,密度是________g·L1。
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【題目】下列指定化學用語正確的是( )
A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
D. Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH-
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【題目】下列關于化學鍵的說法,正確的是( )
A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物可能含離子鍵
C.任何單質中一定含共價鍵
D.離子鍵的本質就是陰陽離子間的靜電引力
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【題目】在標準狀況下,某容器裝滿CO2時總質量為88.8 g,而將此容器裝滿O2時其總質量為 86.4 g,則此容器的容積為
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L
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【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
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