14．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液可吸收NO2．下列說法正確的是（　　）
A．a為直流電源的負(fù)極
B．與 b電極相連的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
C．與 a相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)得到SO42-
D．電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

分析 依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯誤；
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故B正確；
C．a(chǎn)為正極，與 a相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電極反應(yīng)，電極名稱判斷，理解電解池原理是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)生活中幾種常見有機(jī)物的說法，不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
C．向雞蛋清溶液中加入NaCl（s）時，因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁
D．使用酸性K2Cr2O7檢驗(yàn)酒駕的過程中，乙醇表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（　�。�
A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程如圖1．

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]．濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol/L，密度1.179g/cm3；濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，密度約為1.4g/cm3
（1）寫出NH4C1的電子式．
（2）操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的正極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為粗銅的精煉．
（3）依據(jù)信息和所學(xué)知識，王水配制的具體操作為取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌．
（4）通入SO2的作用是將金從溶液中還原出來，SO2不能通入過量的原因是防止金屬鉑被還原．
（5）陽極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O（3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O）．
（6）由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖2所示．一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時，甲池溶液質(zhì)量變化為減少7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．已知用惰性電極電解硫酸鋅溶液，金屬鋅可以沉積在陰極上，但電解一般不夠徹底．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①氧化Fe2+可選擇以下哪種試劑c．（填序號）
a．Fe2O3b．氯水    c．雙氧水    d．稀硫酸
②25℃時，將濃度均為0.1mol/L的Ni2+、Fe3+混合溶液PH調(diào)節(jié)為3（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩者濃度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10-10（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Ni（ OH）2]=1.0×10-17）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)．
（4）寫出電解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
（5）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（　�。�
A．電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極Y上有氣體產(chǎn)生
C．接通電路時，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再從正極流 回電源
D．若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5、Ka（HClO）=3.0×10-8、Ksp=4.0×10-10、Ksp（AgBr）=5.0×10-13．下列說法正確的是（　�。�
A．由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
C．25℃時，反應(yīng) AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=800
D．物質(zhì)的置濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純． 以下除雜方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的試驗(yàn)方法
A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重
B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C除去CO2中的HCl通過NaHCO3（aq，飽和），然后干燥
D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振蕩，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n（CO2）增加
C．更換高效催化劑，α（CO）增大D．充入一定量的氮?dú)�，n（H2）不變

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