Question

硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)�？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

①NH4Cl中的化學鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是_______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式________________________________________________________________________，

實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為__________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入

到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值為__________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260 g·mol－1)。

Answer 1

答案　(1)①極性鍵(或共價鍵)、配位鍵、離子鍵

②吸收熱量，保證反應在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可)　③4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3(或硝酸銨)

(2)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O　6

解析　(1)②液氨的作用是制冷、吸收熱量，保證反應在常溫下進行，液氨并不參與反應。

(2)書寫Mg2Si3O8·nH2O與HCl反應的化學方程式時，Mg2Si3O8·nH2O要以整體形式出現(xiàn)。

Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O

  　1 mol  4 mol

    0.050 L×0.1 mol·L－1－0.1 mol·L－1×0.030 L

  　x mol  ＝0.002 mol

x＝0.000 5

0．0         5×(260＋18n)＝0.184，n＝6。