18．下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
制備無(wú)水氯化鎂C．
制備Fe（OH）2D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

分析 A．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池；
B．氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫的氛圍中加熱；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣；
D．加入液體，應(yīng)防止溶液外流．

解答 解：A．缺少鹽橋，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂易水解，加熱易生成氫氧化鎂，應(yīng)在氯化氫的氛圍中加熱，以防止水解，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，煤油可用于隔絕空氣，可制備氫氧化亞鐵，故C正確；
D．加入液體，應(yīng)防止溶液外流，可用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，涉及原電池、水解、制備以及溶液的配制，題目難度不大，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14O的有機(jī)物A，其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（　　）
A．7種B．8種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子
B．電極A為正極
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．O2在B電極上被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A測(cè)定HF、HCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱
BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C測(cè)定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸中含碳原子數(shù)目為0.2NA
C．12gC60中含質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．香豆素是一種天然香料，也可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．水楊醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為水楊酸
C．可用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)別水揚(yáng)醛和香豆素
D．水楊醛、乙酸肝和香豆素都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡．10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），電子轉(zhuǎn)移了1.2NA 個(gè)．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大（填增大、不變、減小），NO2的轉(zhuǎn)化率減小．
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)ad（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
（5）請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中，pH隨著滴加溶液的體積變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之間存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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