Question

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

請完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。

⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。

⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

Answer 1

【答案】

（1）G A C D B F E              （2分）

（2）移液管（或酸式滴定管）   保證標準液濃度不被稀釋      （各1分）

（3）酚酞(或甲基橙)  錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度（各1分）

（4）偏高       （1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)中和滴定原理和實驗要求可知，正確的操作順序是G A C D B F E。

（2）濃硫酸顯酸性，應該用酸式滴定管或移液管來量取，但不能用量筒，因為量筒只能讀數(shù)到0.1ml。如果不用氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管，則會降低氫氧化鈉溶液的濃度，從而引起誤差。所以用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋。

（3）強酸和強堿之間的滴定，指示劑可以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度。

（4）實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，則導致硫酸的物質的量增加，消耗的氫氧化鈉增多，所以測定結果偏高。

考點：考查中和滴定實驗中過程的判斷、儀器和指示劑的選擇以及誤差分析

點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重對教材基礎知識的考查和學生實驗能力的培養(yǎng)。該題基礎性強，難易適中，重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。