A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣體物質(zhì)EB4；EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的3.586倍．
（1）指出A在元素周期表中的位置
 

（2）寫出D2A2的電子式
 
寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素，由化學(xué)式CB可知B元素化合價為-1價，應(yīng)位于周期表中ⅦA族，原子序數(shù)小于Na，應(yīng)為F，EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的3.586倍，則相對原子質(zhì)量為29×3.586=104，E的相對原子質(zhì)量為104-4×19=28，應(yīng)為Si元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素，由化學(xué)式CB可知B元素化合價為-1價，應(yīng)位于周期表中ⅦA族，原子序數(shù)小于Na，應(yīng)為F，EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的3.586倍，則相對原子質(zhì)量為29×3.586=104，E的相對原子質(zhì)量為104-4×19=28，應(yīng)為Si元素，
（1）A為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）D2A2為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，該反應(yīng)為4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，
故答案為：；4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關(guān)鍵，注意二氧化硅的特性來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
選擇適宜的催化劑，
 
（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（3）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣   c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）D2A的電子式
 
，BA2的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）D2A2的化學(xué)式
 
，灼燒這化合物火焰呈
 
色．
（4）C在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點
 
；原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成為
 
39
19
X的元素在周期表中的位置是（　　）
A、第3周期第0族
B、第4周期第ⅠA族
C、第3周期第ⅠA族
D、第3周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號）
a．增大壓強    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．檢驗氨氣的方法是
 
．

（2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應(yīng)制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)合成氨：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見表．
 N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A、K=
c4(H2O)
c4(H2)
B、K=
c4(H2)
c4(H2O)
C、K=
c(Fe3O4)?c(H2)
c(Fe)?c(H2O)
D、K=
c(Fe3O4)?c4(H2)
c(Fe)?c4(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀
B、加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
D、加入NaOH、乙醇溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成

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