【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)B中含有的官能團名稱為___________。
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
(3)①、④的反應類型分別為__________反應、__________反應。
(4)寫出反應②和④的化學方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
【答案】(1)醛基(1分) (2)ClCH2CH2Cl(1分) (3)加成 酯化(或取代)(2分)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)
2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(2分)
【解析】
試題分析:乙烯含有碳碳雙鍵與氯氣發(fā)生加成反應生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl,A水解生成乙二醇。乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸,乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應生成C,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2-CH2OOCCH3。
(1)B是乙醛,其中含有的官能團名稱為醛基。
(2)根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl。
(3)根據(jù)以上分析可知①、④的反應類型分別為加成反應、取代反應。
(4)根據(jù)以上分析可知寫出反應②和④的化學方程式分別是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)你認為該反應為____________(填放熱或吸熱)反應.
(2)恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是 。
a.升高溫度 b.充入He c.加入催化劑 d.降低壓強
(3)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
從反應開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= ;反應達到平衡狀態(tài),此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
b.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d.容器中混合氣體的密度保持不變
e. H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
f.體系壓強不變
(5)以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是 ( )
A.1-戊烯和2-甲基丙烯
B.甲醛和甲酸甲酯
C.1-丁醇與甲醚
D.丙酸和甲酸乙酯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 福爾馬林可作食品的保鮮劑
B. 乙烯可作水果的催熟劑
C. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為___________(用化學式表示,下同);y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是:______________________________。
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,寫出負極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下:
(1)寫出D中兩種含氧官能團的名稱:______和_____。
(2)寫出滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
①苯的衍生物,且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種;②與Na2CO3溶液反應放出氣體;
③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(3)E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl),X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設(shè)計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成
苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件)。
提示:①R-Br+Na→R-CN+NaBr;
②合成過程中無機試劑任選;
③合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相
同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:p1________p2(填“<”,“>”或“=”)
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(填“增大”,“減小”或“不變”)。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是____________________。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充A。A是______,說明理由:__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或記錄正確的是
A. 常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣的體積為50.28 mL
C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盤天平稱得2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
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