Question

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• B． 前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 mol•L^-1•min^-1
• C． 反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
• D． 40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以8min時(shí)平衡向著正向移動(dòng)；
B．20min時(shí)C的濃度為2.0mol/L，則A的濃度變化為1.0mol/L，反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min ）；
C．30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能是增大壓強(qiáng)；由于正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，且化學(xué)平衡不移動(dòng)，減小了壓強(qiáng)，故x=1；
D.40min時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．

解答 解：A．0～20min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以8min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．20min時(shí)C的濃度變化為2.00mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，A的濃度變化為1.00mol/L，所以v（A）=$\frac{1.00mol/L}{20min}$=0.05mol/（L•min ），故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強(qiáng)；由于改變條件，化學(xué)平衡不移動(dòng)，說明是減小了壓強(qiáng)，且x=1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強(qiáng)，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．