Question

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：

（1）儀器a的名稱是

 

（2）利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

②裝置B中的溶液為

 

燒杯E中溶液的作用為

 

（3）利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO₄固體制取純凈、干燥的氯氣．反應(yīng)原理（離子方程式）如下，試完成并配平：

 

+

 

Cl^-+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

Cl₂↑+

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析儀器a為分液漏斗；
（2）①依據(jù)實驗室制備氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
②依據(jù)氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用，氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；
（3）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)．

解答： 解：（1）裝置中a是向燒瓶中加入濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）①制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫也可以被高錳酸鉀溶液氧化，需要用飽和氯化鈉溶液除去，避免干擾二氧化硫的檢驗，氯氣有毒污染空氣不能排放到空氣中，燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染；
故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣防污染；
（3）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-；10；16；2；5；8H₂O．

點評：本題考查實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析，掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，離子方程式的配平時難點．