Question

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

Answer 1

A

解析試題分析：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 ，正確，是動(dòng)態(tài)平衡；
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag⁺和Cl^-  錯(cuò)誤，難容并不是不溶。
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減��；升高溫度，平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng)；溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以，溶解度會(huì)增大；
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變；會(huì)減小，是同離子效應(yīng)；故選A。
考點(diǎn)：難溶物的溶解平衡
點(diǎn)評(píng)：在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱(chēng)作多項(xiàng)離子平衡，也稱(chēng)為沉淀溶解平衡。
以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)：AgCl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程：
①在水分子作用下，少量Ag⁺和Cl^-脫離AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：
AgCl（s） Ag⁺（aq）+ Cl^-（aq）
溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。
其平衡常數(shù)Ksp稱(chēng)為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。