20．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中pH醋酸比鹽酸大
B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快
D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

分析 A．氫離子濃度越大，則溶液的pH越大，醋酸為弱酸，其溶液中氫離子濃度較小；
B．等體積、等濃度時含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成氫氣的量相等；
C．氫離子濃度越大，則與鋅反應(yīng)的速率越大；
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，則濃度相等時鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以醋酸溶液的pH大于鹽酸，故A正確；
B．根據(jù)n=cV可知，等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則與鋅反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相等，相同條件下生成氫氣的體積相等，故B正確；
C．由于鹽酸中氫離子濃度較大，則開始時鹽酸與鋅反應(yīng)的速率較大，故C正確；
D．兩溶液中含有HCl和醋酸的物質(zhì)的量相等，都是一元酸，則中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點及影響反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，此時的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的  熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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9．利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用圖2中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．過氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當?shù)难b置，測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的體積大于室溫時放出氧氣的體積．
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③．（填序號）
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③（填序號）．

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