Question

下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決．
（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起．小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識．請說出你的看法．
鈉沒有熔化成小球，因為______；鈉先沉在試管底，因為______
第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性．______
（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色．請用化學方程式解釋上述變化過程．______．

Answer 1

（1）鈉與乙醇的反應是一個放熱反應，但反應不如與水反應劇烈，相同時間內放出的熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點，所以鈉沒有融化成小球；
鈉的密度大于乙醇的密度，所以把鈉加入乙醇中，鈉沉到試管底部；
向完成實驗的試管中再加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去，從而確定合理說法．
故答案為：鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點；鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底；向完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去；
（2）在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成黑色的氧化銅，所以銅絲變黑2Cu+O₂

△ .

2CuO；乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成銅和乙醛、水CuO+CH₃CH₂OH

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CH₃CHO+H₂O+Cu．
故答案為：2Cu+O₂

△ .

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．